TITRASI

Newest Post

TITRASI

// Posted by :Pika // On :Minggu, 31 Januari 2016

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya.

Istilah dalam titrasi

· Titran : Zat yang digunakan untuk mentitrasi

· Titrat : Zat yang akan dititrasi

· TAT : Titik Akhir Titrasi, ditandai adanya perubahan warna atau adanya endapan

· Larutan Standar/larutan baku : larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti

· Indikator : zat yang digunakan untuk membantu pengamatan pada saat TAT, contoh : phenoftalein (pp), bromtimol biru (bb) dan metil merah

Jenis titrasi

1. Titrasi asam-basa

Titrasi asam basa seringkali disebut dengan titrasi asidi alkalimetri

Titrasi asidimetri

v Asidimetri adalah metode titrasi dengan menggunakan larutan asam yang sudah diketahui sebelumnya (titran) digunakan untuk mencari kadar suatu larutan basa.

v Larutan asam yang biasa digunakan adalah HCl, asam cuka, asam oksalat dan asam borat.

Titrasi alkalimetri

v Alkalimetri adalah kebalikan dari asidimetri yaitu mencari kadar suatu larutan asam dengan menggunakan larutan basa yang sudah diketahui kadarnya sebagai titran.

v Larutan basa yang biasa digunakan adalah NaOH.

Titrasi asam basa

v Melibatkan reaksi neutralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen.

v Titran yang dipakai dalam titrasi asam basa selalu asam kuat atau basa kuat.

v Titrasi asam-basa terbagi atas beberapa jenis :

1) Titrasi asam kuat-basa kuat

2) Titrasi asam kuat-basa lemah

3) Titrasi asam kuat-garam dari basa lemah

4) Titrasi basa kuat-garam dari basa lemah

Nama	Jangka pH dalam mana terjadi perubahan warna	Warna asam	Warna basa
Kuning metil	2 – 3	Merah	Kuning
Dinitrofenol	2,4 - 4,0	Tak berwarna	Kuning
Jingga metil	3 – 4,5	Merah	Kuning
Merah metil	4,4 – 6,6	Merah	Kuning
Lakmus	6 -8	Merah	Biru
Fenophtalein	8 – 10	Tak berwarna	Merah
Timolftalein	10 -12	Kuning	Ungu
Trinitrobenzena	12 -13	Tak berwarna	jingga

2. Titrasi pengendapan

Titrasi pengendapan merupakan suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya endapan dari zat-zat yang saling bereaksi (analit dan titran ).

v Titrasi pengendapan mempunyai beberapa cirri-ciri :

1) Jumlah metode tidak sebanyak titrasi asam basa.

2) Kesulitan mencari indikator yang sesuai.

3) Komposisi endapan sering tidak diketahui pasti.

Terdapat 3 cara penentuan suatu senyawa dengan titrasi pengendapan yaitu :

1) Cara mohr

v Pada penentuan dengan cara mohr,dilakukan titrasi langsung dalam larutan netral dan sebagai indicator digunakan ion kromat.

v Ion kromat bertindak sebagai indikator yang banyak digunakan untuk titrasi argentometri ion klorida dan bromida.

v Titik akhir titrasi dalam metode ini ditandai dengan terbentuknya endapan merah bata dari perak kromat.

Cara volhard

2) Cara volhard

v Cara volhard digunakan untuk menetapkan kadar ion klorida secara tidak langsung dalam suasana asam kuat

v Ke dalam larutan klorida ditambahkan larutan baku perak nitrat dalam jumlah sedikit dan berlebihan.

v Titik akhir titrasi ditandai dengan terbentuknya larutan berwarna merah senyawa Fe(CNS)²⁺.

3) Cara fayans

v Cara Fayans menggunakan indikator suatu senyawa organik yang dapat diserap pada permukaan endapan yang terbentuk selama titrasi argentometri berlangsung.

v AgNO₃digunakan sebagai titran

v Indikator yang digunakan adalah eiosin,fluoceein

v Metode ini digunakan untuk menentukan Cl^-,Br^‑,I^‑,SCN^‑.

3. Titrasi reduksi-oksidasi (redoks)

v Titrasi Reduksi oksidasi (redoks) adalah suatu penetapan kadar reduktor atau oksidator berdasarkan atas reaksi oksidasi dan reduksi dimana redoktur akan teroksidasi dan oksidator akan tereduksi.

v Reduksi adalah penerimaan elektron atau penurunan bilangan oksidasi.

v Oksidasi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi

Titrasi redoks

Agar dapat digunakan sebagai dasar titrasi, maka reaksi redoks harus memenuhi persyaratan umum sebagai berikut :

v Reaksi harus cepat dan sempurna.

v Reaksi berlangsung secara stiokiometrik, yaitu terdapat kesetaraan yang pasti antara oksidator dan reduktor.

v Titik akhir harus dapat dideteksi, misalnya dengan bantuan indikator redoks atau secara potentiometrik.

Oleh karena itu banyak unsur-unsur mempunyai lebih dari satu tingkat oksidasi, maka dikenal beberapa macam titrasi redoks yaitu :

v Titrasi permanganometri.

v Titrasi Iodo-Iodimetri

v Titrasi Bromometri dan Bromatometri

v Titrasi serimetri

indikator	Warna beroksidasi	Warna terduksi	Potensial peralihan (V)	kondisi
Erioglausin A	Biru kemerahan	Kuning kehijauan	+ 0.98	0.5 M H₂SO₄
difemilamin	ungu	Tidak berwarna	+0.76	Asam encer
Metilen biru	biru	Tidak berwarna	+0.53	1 M asam
Indigo tetrasulfonat	biru	Tidak berwarna	+0.36	1 M asam
phenosafranin	merah	Tidak berwarna	+0.28	1 M asam